Получение или хотя бы попытки получения CuOH

[Булгаков Денис]

Понимаю что почти сразу превратиться в Cu(OH)2, но все же. хотелось чтобы вы посмотрели осуществим ли такой план:

CuCl2+HCl+O2--->CuCl+2H2O

CuCl+NaOH или KOH--->CuOH+NaCl или KCl

И что получается при реакции:

CuI+KOH или NaOH?

[Гость Ефим]

Понимаю что почти сразу превратиться в Cu(OH)2, но все же. хотелось чтобы вы посмотрели осуществим ли такой план:

CuCl2+HCl+O2--->CuCl+2H2O

Посмотрите ещё раз внимательно на уравнение - Вас ничто в нём не смущает?

CuCl+NaOH или KOH--->CuOH+NaCl или KCl

И что получается при реакции:

CuI+KOH или NaOH?

Cu2O получится. Очень легко теряет воду гидроксид меди(I). Тут аналогия с серебром и ртутью.

[Булгаков Денис]

Посмотрите ещё раз внимательно на уравнение - Вас ничто в нём не смущает?

Если честно очень смущает куда денется столько хлора. Вычитал где то этот способ, и если честно проморгал.

Получается что получить CuOH не удастся?

Изменено 13 Марта, 2013 в 19:26 пользователем Булгаков Денис

[Булгаков Денис]

Походу вот правильная Cu+HCl+H2O--->CuCl+H2O да?

[aversun]

Походу вот правильная Cu+HCl+H2O--->CuCl+H2O да?

Нет

2Cu + 4HCl + O2 = 2CuCl2 + 2H2O

Cu + CuCl2 = CuCl

http://ru.wikipedia.org/wiki/%C3%E8%E4%F0%EE%EA%F1%E8%E4_%EC%E5%E4%E8

http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%BC%D0%B5%D0%B4%D0%B8%28I%29

Изменено 13 Марта, 2013 в 23:15 пользователем aversun

[Булгаков Денис]

Понятно, а как лучше провести реакцию меди с хлоридом меди, до каких нагреть и тд?

[FilIgor]

Понятно, а как лучше провести реакцию меди с хлоридом меди, до каких нагреть и тд?

Хлористую медь можно подучить восстановлением солей двухвалентной меди металлической медью в присутствии хлоридов:

Растворяют 240 г CuSO₄*5H₂O (ч.) и 480 г NaCl (ч.) в 2 л воды при 70 ^oС и в раствор подвешивают марлевый мешочек с 240 г свежеосажденной меди. Через 10 мин. жидкость обесцвечивается. Раствор быстро фильтруют в стеклянную бутыль, содержащую 5 л воды и 20 мл соляной кислоты: (ч., пл. 1,19), при этом сразу же выделяется белый осадок CuCl, Реакционную смесь выдерживают 2 ч, затем жидкость декантируют и осадок быстро отсасывают на воронке с полотняным фильтром.

Полученный осадок размешивают в воронке с 40 мл 2%-ной соляной кислоты (ч.) и снова отсасывают; такую промывку повторяют до полного удалення SO₄^2- (проба с ВаСl₂). Затем осадок промывают несколько раз этиловым спиртом, помещают тонким слоем в фарфоровую чашку и сушат (под тягой, соль пылит) при 100 °С, часто перемешивая.

Выход 90—95 г (94 — 97%). Полученный препарат обычно соответствует реактиву квалификации ч. д. а.

Хлористую медь очень высокой чистоты (пригодную для выращивания оптических кристаллов) можно получить следующим образом.

Из металлической меди, HNO₃ и HCl (все вещества ос. ч.) готовят раствор СuС1₂. В этот раствор пропускают (под тягой) SO₂, получаемый обычным путем из Na₂SO₃ и НС1. Выпавший осадок СиС1 отсасывают на воронке Бюхнера, промывают 2%-ой НС1 (ос. ч.), затем этиловым спиртом и сушат при 40—50 °С между листами пергаментной бумаги. Высушенный препарат помещают в стеклянную ампулу и дважды перегоняют при 600 ^оС в вакууме (0,05 – 0,01 мм.рт.ст.). Получается CuCl в виде совершенно бесцветных прозрачных кристаллов. Выход 94-97%.

Изменено 14 Марта, 2013 в 10:02 пользователем FilIgor